lunes, 5 de diciembre de 2011

INVESTIGACION DE LA CONTAMINACION DEL AIRE

¿Qué es la contaminación del aire?

Es la que se produce como consecuencia de la emisión de sustancias tóxicas. La contaminación del aire puede causar trastornos tales como ardor en los ojos y en la nariz, irritación y picazón de la garganta y poblemas respiratorios. Bajo determinadas circunstancias, algunas substancias químicas que se hallan en el aire contaminado pueden producir cáncer, malformaciones congénitas, daños cerebrales y trastornos del sistema nervioso, así como lesiones pulmonares y de las vías respiratorias. A determinado nivel de concentración y después de cierto tiempo de exposición, ciertos contaminantes del aire son sumamente peligrosos y pueden causar serios trastornos e incluso la muerte.

La polución del aire también provoca daños en el medio ambiente, habiendo afectado la flora arbórea, la fauna y los lagos. La contaminación también ha reducido el espesor de la capa de ozono. Además, produce el deterioro de edificios, monumentos, estatuas y otras estructuras.

La contaminación del aire también es causante de neblina, la cual reduce la visibilidad en los parques nacionales y otros lugares y, en ocasiones, constituye un obstáculo para la aviación.



¿Cuáles son los principales contaminantes del aire?


Monóxido de Carbono (CO): Es un gas inodoro e incoloro. Cuando se lo inhala, sus moléculas ingresan al torrente sanguíneo, donde inhiben la distribución del oxígeno. En bajas concentraciones produce mareos, jaqueca y fatiga, mientras que en concentraciones mayores puede ser fatal.

El monóxido de carbono se produce como consecuencia de la combustión incompleta de combustibles a base de carbono, tales como la gasolina, el petróleo y la leña, y de la de productos naturales y sintéticos, como por ejemplo el humo de cigarrillos. Se lo halla en altas concentraciones en lugares cerrados, como por ejemplo garajes y túneles con mal ventilados, e incluso en caminos de tránsito congestionado.

Dióxido de Carbono (CO2): Es el principal gas causante del efecto invernadero. Se origina a partir de la combustión de carbón, petróleo y gas natural. En estado líquido o sólido produce quemaduras, congelación de tejidos y ceguera. La inhalación es tóxica si se encuentra en altas concentraciones, pudiendo causar incremento del ritmo respiratorio, desvanecimiento e incluso la muerte.

Clorofluorcarbonos (CFC): Son substancias químicas que se utilizan en gran cantidad en la industria, en sistemas de refrigeración y aire acondicionado y en la elaboración de bienes de consumo. Cuando son liberados a la atmósfera, ascienden hasta la estratosfera. Una vez allí, los CFC producen reacciones químicas que dan lugar a la reducción de la capa de ozono que protege la superficie de la Tierra de los rayos solares. La reducción de las emisiones de CFC y la suspensión de la producción de productos químicos que destruyen la capa de ozono constituyen pasos fundamentales para la preservación de la estratosfera.

Contaminantes atmosféricos peligrosos (HAP): Son compuestos químicos que afectan la salud y el medio ambiente. Las emanaciones masivas –como el desastre que tuvo lugar en una fábrica de agroquímicos en Bhopal, India– pueden causar cáncer, malformaciones congénitas, trastornos del sistema nervioso y hasta la muerte

Las emisiones de HAP provienen de fuentes tales como fábricas de productos químicos, productos para limpieza en seco, imprentas y vehículos (automóviles, camiones, autobuses y aviones).

Plomo: Es un metal de alta toxicidad que ocasiona una diversidad de trastornos, especialmente en niños pequeños. Puede afectar el sistema nervioso y causar problemas digestivos. Ciertos productos químicos que contienen plomo son cancerígenos. El plomo también ocasiona daños a la fauna y flora silvestres.

El contenido de plomo de la gasolina se ha ido eliminando gradualmente, lo que ha reducido considerablemente la contaminación del aire. Sin embargo, la inhalación e ingestión de plomo puede tener lugar a partir de otras fuentes, tales como la pintura para paredes y automóviles, los procesos de fundición, la fabricación de baterías de plomo, los señuelos de pesca, ciertas partes de las balas, algunos artículos de cerámica, las persianas venecianas, las cañerías de agua y algunas tinturas para el cabello.

Ozono (O3): Este gas es una variedad de oxígeno, que, a diferencia de éste, contiene tres átomos de oxígeno en lugar de dos. El ozono de las capas superiores de la atmósfera, donde se forma de manera espontánea, constituye la llamada “capa de ozono”, la cual protege la tierra de la acción de los rayos ultravioletas. Sin embargo, a nivel del suelo, el ozono es un contaminante de alta toxicidad que afecta la salud, el medio ambiente, los cultivos y una amplia diversidad de materiales naturales y sintéticos. El ozono produce irritación del tracto respiratorio, dolor en el pecho, tos persistente, incapacidad de respirar profundamente y un aumento de la propensión a contraer infecciones pulmonares. A nivel de medio ambiente, es perjudicial para los árboles y reduce la visibilidad.

El ozono que se halla a nivel del suelo proviene de la descomposición (oxidación) de los compuestos orgánicos volátiles de los solventes, de las reacciones entre substancias químicas resultantes de la combustión del carbón, gasolina y otros combustibles y de las substancias componentes de las pinturas y spray para el cabello. La oxidación se produce rápidamente a alta temperatura ambiente. Los vehículos y la industria constituyen las principales fuentes del ozono a nivel del suelo.

Oxido de nitrógeno (NOx): Proviene de la combustión de la gasolina, el carbón y otros combustibles. Es uno de los principales causas del smog y la lluvia ácida. El primero se produce por la reacción de los óxidos de nitrógeno con compuestos orgánicos volátiles. En altas concentraciones, el smog puede producir dificultades respiratorias en las personas asmáticas, accesos de tos en los niños y trastornos en general del sistema respiratorio. La lluvia ácida afecta la vegetación y altera la composición química del agua de los lagos y ríos, haciéndola potencialmente inhabitable para las bacterias, excepto para aquellas que tienen tolerancia a los ácidos.

Partículas: En esta categoría se incluye todo tipo de materia sólida en suspensión en forma de humo, polvo y vapores. Además, de reducir la visibilidad y la cubierta del suelo, la inhalación de estas partículas microscópicas, que se alojan en el tejido pulmonar, es causante de diversas enfermedades respiratorias. Las partículas en suspensión también son las principales causantes de la neblina, la cual reduce la visibilidad.

Las partículas de la atmósfera provienen de diversos orígenes, entre los cuales podemos mencionar la combustión de diesel en camiones y autobuses, los combustibles fósiles, la mezcla y aplicación de fertilizantes y agroquímicos, la construcción de caminos, la fabricación de acero, la actividad minera, la quema de rastrojos y malezas y las chimeneas de hogar y estufas a leña.

Dióxido de azufre (SO2): Es un gas inodoro cuando se halla en bajas concentraciones, pero en alta concentración despide un olor muy fuerte. Se produce por la combustión de carbón, especialmente en usinas térmicas. También proviene de ciertos procesos industriales, tales como la fabricación de papel y la fundición de metales. Al igual que los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre es uno de los principales causantes del smog y la lluvia ácida. Está estrechamente relacionado con el ácido sulfúrico, que es un ácido fuerte. Puede causar daños en la vegetación y en los metales y ocasionar trastornos pulmonares permanentes y problemas respiratorios

Compuestos orgánicos volátiles (VOC): Son substancias químicas orgánicas. Todos los compuestos orgánicos contienen carbono y constituyen los componentes básicos de la materia viviente y de todo derivado de la misma. Muchos de los compuestos orgánicos que utilizamos no se hallan en la naturaleza, sino que se obtienen sintéticamente. Los compuestos químicos volátiles emiten vapores con gran facilidad. La emanación de vapores de compuestos líquidos se produce rápidamente a temperatura ambiente.

Los VOC incluyen la gasolina, compuestos industriales como el benceno, solventes como el tolueno, xileno y percloroetileno (el solvente que más se utiliza para la limpieza en seco). Los VOC emanan de la combustión de gasolina, leña, carbón y gas natural, y de solventes, pinturas, colas y otros productos que se utilizan en el hogar o en la industria. Las emanaciones de los vehículos constituyen una importante fuente de VOC. Muchos compuestos orgánicos volátiles son peligrosos contaminantes del aire. Por ejemplo, el benceno tiene efectos cancerígenos.



¿Qué puedo hacer para disminuir mi aporte a la contaminación del aire?


Hay muchas formas de ayudar a reducir la contaminación del aire. Se puede hacer un aporte significativo a la purificación del aire simplemente siguiendo (o no, según sea el caso) ciertas prácticas sencillas

Dado que los vehículos contribuyen enormemente a la polución del aire mediante la emisión de CO2, NOx, ozono, VOC, HAP, CFC y partículas volátiles, la modificación de los hábitos de conducción contribuirá a reducir la misma.

Reducir el uso del automóvil, usar medios de transporte público o bicicleta, caminar más, utilizar el automóvil como medio de transporte colectivo, etc. constituyen la mejor manera de ayudar a reducir la polución atmosférica.

Si conduce, tenga en cuenta lo siguiente:

· Evite circular a alta velocidad

· Cuando compre un vehículo, elija uno que tenga alto rendimiento en millas por litro de gasolina.

· No sobrellene el tanque de gasolina

· No cargue gasolina en días de alto contenido de ozono. Trate de hacerlo después de que oscurezca.

· Use un modelo de vehículo que sea lo más nuevo posible, ya que los modelos nuevos son, en general, menos contaminantes.

· Utilice un vehículo alternativo, como por ejemplo el automóvil eléctrico, o uno que funcione con otro tipo de combustible.

· Conduzca suavemente y evite que su automóvil permanezca sin uso durante mucho tiempo.

· Si su automóvil es de un modelo anterior a 1995, haga cambiar el peligroso sistema de aire acondicionado R-12 (clorofluocarbonado) por el R-134-a, que es más seguro, con lo cual contribuirá a reducir el agujero de ozono.

· Mantenga su automóvil en buen estado, poniendo especial atención en el sistema de escape.

· Asegúrese de que los neumáticos tengan la presión de aire adecuada.

· Mantenga en buen estado el sistema de aire acondicionado de su vehículo, asegurándose de que no haya filtraciones.

· Haga menor cantidad de viajes. Planifique su itinerario, de manera de evitar las zonas de tránsito congestionado.

· Reduzca el uso de gasolina tanto como le sea posible –la forma y el diseño del automóvil pueden ser factores determinantes del consumo.


He aquí otras prácticas mediante las cuales Ud. puede contribuir a disminuir la contaminación del aire:

· Posponga las tareas de jardinería que requieran el uso de herramientas a gasolina en días de alto nivel de de ozono.

· Consuma alimentos orgánicos o al menos aquellos no hayan sido sometidos a un uso tan intensivo de agroquímicos.

· Restrinja la limpieza en seco.

· Evite el uso de pinturas, aceites y solventes en días de alta concentración de ozono.

· Reduzca el consumo de electricidad, lo cual contribuirá a disminuir las emanaciones de SO2, NOx, VOC y partículas.

· Prenda el carbón de leña con un encendedor eléctrico en vez de hacerlo con combustible líquido.

· Restrinja-reutilice-recicle. Un menor consumo redundará en menor contaminación atmosférica de todo tipo.




www.envtox.ucdavis.edu/CEHS/TOXINS/SPANISH/airpollution


El ácido sulfúrico, principal contaminante del aire en nuestro país: RETC


Angélica Enciso L.

Uno de los principales contaminantes del aire que emite la industria es el ácido sulfúrico, del cual en un año se emitieron 241 mil toneladas, mientras que 62 toneladas de plomo se fueron al suelo, según los primeros resultados del Registro de Emisiones y Transferencia de Contaminantes (RETC) que se aplica en 17 países; México es el primero en vías de desarrollo que lo utiliza.

En el periodo de un año se emitieron al aire 250 mil toneladas de sustancias; al agua, tres mil 500 toneladas; al suelo, más de 102 toneladas, mientras que se emiten mil 390 millones de toneladas de gases de efecto invernadero.

El presidente del Instituto Nacional de Ecología (INE), Adrián Fernández, informó ayer, durante la presentación del informe final del RETC correspondiente a 2004, que se evalúan 104 sustancias, la mayoría de ellas corresponde a componentes orgánicos persistentes, metales pesados, sustancias agotadoras de la capa de ozono y gases con efecto invernadero. Este reporte comenzó a ser obligatorio para la industria a partir de 2005 y lo más importante es que la gente podrá conocer qué contaminantes genera la in

www.jornada.unam.mx/2006/11/28/index.php?section=sociedaddustria que tiene a su lado y cuánto generan, agregó.

jueves, 3 de noviembre de 2011

ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS:Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los
gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.


ELECTRONEGATIVIDAD:

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
  • Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
  • Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
  • Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa.

LEWIS:

Lewis propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico, como un par de electrones que mantiene unidos a dos átomos. El fundamento del modelo son los pares electrónicos; la estabilidad de los compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa. Con respecto a los compuestos de coordinación, Lewis postuló que:
"Los grupos que están unidos al ion metálico, conformando la entidad de coordinación, poseen pares libres de electrones, es decir, que no están compartidos en un enlace y definiá el número de coordinación como el que indica el número real de pares de electrones que están unidos al átomo metálico."

En otro aspecto de su teoría, Lewis propuso una definición más general para ácidos y bases, en la cual una base es aquella que tiene un par libre de electrones que puede donar a otro átomo, mientras que un ácido es la sustancia que puede aceptar un par libre de electrones para formar un enlace. En este sentido, el ion metálico en un complejo es un ácido de Lewis y los grupos que están unidos a este ion en la entidad de coordinación son bases de Lewis.
En este sentido, los siguientes grupos iónicos o moleculares, entre muchos otros, pueden actuar como bases de Lewis y unirse a un ion metálico.

REGALAS PARA LOS ELEC TRONES DE VALENCIA:


Regla del Octeto y Electrones de Valencia

Capa de Valencia
Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento ,  incluyendo únicamente los orbitales   “ s y p”.     Por ejemplo el Mg :
          Configuración                        Capa de Valencia
12Mg  1s2/2s22p6/3s2                    3s2

Electrones de Valencia
Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2 , tiene 2 electrones de valencia.
                          Elemento       Capa de Valencia        Electrones de Valencia
Mg                     3s2                              2
Cl                      3s2 3p5                         7
Al                      3s2 3p1                         3
O                       2s2 2p4                         6

Estructura de LEWIS
La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos.
El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran.

lunes, 17 de octubre de 2011

ESPECTRO LUMINOSO

 

OBJETIVO
:observar los espectros de 8 sustancias con ayuda del electroscopio observaremos este suceso.
ANTECEDENTES
:  las sustancias,que enrialidad eran metaleslas utilizaremos  para observar lollamados  espectros.

HIPÓTESIS:creemos que al poner las sustancias al contacto con el fuego veremos cambios de colores ,claro esto se realizara con ayuda del electroescopio.
MATERIAL:
electroescopio
alambre de microm
mechero
capsula
vasos de presipitados de 400

SUSTANCIAS: acido clorhidrico
cloruro de sodio
cloruro de potasio
cloruro de estroncio
cloruro de bario
cloruro de cobre


PROCEDIMIENTO: 

1° prendemos el mechero
2|° sostenemos una de las sustancias con el alambre microm ,setiene que retener en su pequeño odificio y asi sea posible el contacto con el fuego ,esta reaccion la observaremos con el electroescopio .
3° con ayuda de este material veremos acada uno de las sustancias como como obtiene un color.

4° ahora veremos
los espectros de luces como la de neon , argon,y hidrogeno.con el mismo electroescopio.


OBSERVACIONES: vimos varios sucesos como la detonalidad de los colores en la hora de descomponerse .



LAMPARA:
ARGON: MORADO
NEON:AMARILLA
HIDROGENO:ROJO- AZUL- MORADO

 

lunes, 3 de octubre de 2011

sintesis del agua(en equipo)

objetivo; sintesis del agua
antecedentes:2h2(g)      O2(g)-2H2O(e)                   luz

hipotesis: se tienen dos elementos hidrogenocon el doble dde volumen que el oxigeno y con esto esperamos obtener agua mediante un proceso quimico .




   material:-soporte universal
                         -mechero de punsen
                         -botella de vidreo
                         -pinzas para tubo de ensallo














                         -dos tapones
                         -ensendedor
                         -tubo de desprendimien


to 
procedimiento:
en un tubo de ensayo colocar potasio cloro y oxigeno.
se pone a calentar y se agrega un catalizador .
se tapa el tubo con un tapon perforado del cual debe salir ,una manguera.
colocar un recipiente lleno de agua .
llenar una botella con agua y colocarla cuidadosamente para evitar que se caiga el liquido ,dentro del recipiente con agua.
colocar la maanguera dentro de la botella.
iniciar el calentamiento
esperar que con el oxigeno solo se llene la 3°parte de la botella ,cuando esto ocurra se detiene el proceso hidrogeno.
en un tubo de ensayo colocar acido clorhidrico
preparar el tapon colocandole la manguera y que esta se diriga ala botella del experimento anterior
en el tubo de ensayo ya preparado colocar zinc y taparlo rapidamente
esperar que la botella este llena y suspender
sacar  la botella verticalmente

sintesis del agua :
colocar la botella del experimento anterior en forma horizontal
destapandolo y acercarle la flama de un cerillo
observa las gotas que se forma.

lunes, 26 de septiembre de 2011

CONCLUCION DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS

COMPUESTOS:

























ELEMENTOS:


MEZCLAS.



REACCION DE SINTESIS DEL AGUA:


Para que se posible esto es necesario dos volúmenes de dihidrógeno   para dar  volúmenes de agua.
, la reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moleculas de hidrógeno reaccionaran con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua. Si suponemos que en un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 12 moléculas de dihidrógeno (formadas por 24 átomos de hidrógeno en total) y 6 moléculas de dioxígeno (formadas por 12 átomos de oxígeno en total). Si obtenemos dos volúmenes de agua (12 moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H2O y no HO 

LA REACCION DE LA DESCOMPOSICION DEL AGUA :


La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. 
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.

VIDEOS DE DESCOMPOSICION DEL AGUA:ESTO ES UN SUCESO QUE OCURRE PERO CON LA AGUA OXIGENADA .

SINTESIS:

OBTENCION DEL AGUA APARTIR DEL HIDROGENO Y OXIGENO APARTIR DE UNA CORRIENTE CONTINUA .USAMOS COMO ELECTROLITO SULFATO DE POTASIO .

jueves, 22 de septiembre de 2011

PAGINAS DE DONDE ENCONTRE MI INFORMACION

ECOAGUA
EDOMEXICO
CONAGUA
EDOXTLALNEPANTLA
 
 
Se dice que nuestro mundo, en vez de llamarse Tierra debió denominarse Agua, debido a la inmensa cantidad de este líquido, sin embargo, pocos saben que en realidad, de todo el volumen de agua en el mundo, 97% es salada y 2% está congelada, lo cual nos deja únicamente con un ínfimo 1% para abastecer las necesidades humanas de todo el planeta.
¿DE CUANTA AGUA DISPONEMOS EN LA ZONA METROPOLITANA?


la zona metropolitana y 2,5 millones viviendo distribuidos a lolargo de toda la cuenca (CAEM, 2004). Esta región también es el centro deuna gran actividad económica. La gran demanda de agua en esta cuencaha llevado a la implementación de esquemas de transferencia de aguadesde la Cuenca del Río Balsas, ubicada a unos 130 km de la Ciudad deMéxico.En cuanto a los recursos de agua subterránea, en el estado de México hay 9acuíferos, seis de los cuales se comparten con la Ciudad de México7 (CAEM,2004). Puesto que estos acuíferos constituyen la principal fuente deabastecimiento de agua para el estado de México y la Ciudad de México,éstos son sobreexplotados por encima de su capacidad de renovación. Engeneral, se estima que los recursos de agua subterránea estánsobreexplotados al 100% o más, con el Acuífero de Texcoco, en la Cuenca delValle de México, explotado a un índice superior al 850% (CAEM, 2004). Comoconsecuencia directa de todo ello, muchos acuíferos han perdido su presiónhidrostática, algunos manantiales se han secado y el suelo se hunde enalgunas zonas del Valle de México 40 cm al año.
 
LA FALTA DE AGUA SE DEBE A QUE NO HAY MUCHOS HIDRICOS TERRESTRES ,Y ALA FALTA DE ACUIFEROS.


www.unesco.org/water/wwap/wwdr/wwdr2/case_studies/.../mexico_es

MUNICIPIOS DEL ESTADO  DE MEXICO CON DECADENCIA DE AGUA Y EL MOTIVO DE ESTA CAUSA.
 El Sistema Cutzamala sufrió la ruptura en una de sus dos líneas de 99 pulgadas , por lo que se registra desabasto de 50% en el suministro de agua potable en municipios del Valle de México.
 Cutzamala, escasez que ya afecta especialmente a Huixquilucan, Naucalpan y Ecatepec.

en el Estado de México, los municipios que son afectados son: Tlalnepantla, Atizapán, Naucalpan, Cuautitlán Izcalli, Huixquilucan, Nicolás Romero, Tultitlán, Coacalco, Ecatepec y la ciudad de Toluca.www.fusda.org/revista11pdf/Revista11%20-5ELAGUAENMEXICO%20.pdf
.

LA MAYORIA DE LOS MUNICIPIOS ES POR ,EL GOBIERNO YA QUE SE QUEJAN PÓR EL MOTIVO QUE NO LLEGA BIEN EL SUMINISTRO DEL AGUA ,YA QUE SE HAN ROTO TUBERIAS Y EL ,GOBIERNO NO HACE LO POSIBLE POR ARREGLARLAS  ,ADEMAS QUE EN EL MUNICIPO DE NICOLAS ROMERO EL GOBIERNO LES A QUITADO POZOS QUE ADMINISTRABAN LOS VECINOS ,EN LOS DEMAS MUNICIPIOS SE HADADO CASOS IGUALES ,APARTE QUE LAS PIPAS TARDAN DEMASIADO PARA TRAERLES AGUA .
COMO SE ENCUENTRA MI MUNICIPIO EN EL TEMA DEL AGUA.
borrador
18:07:00de SAMANTA IO6A1
Efisiencia del 95% en la atencion de reportes de fuga o falta de agua potable cambio total en las reparaciones por fuga en tomas domiciliares por material de alta resistencia para tuberias.existe una cobertura de 99.19 de agua potable solo caresemos de agua cuando el suministro llega bajo , a perdido un 38.8 de agua potable por fugas estas son reportadas pero las autoridades no tiene un sistema de quejas bien planeado.carece de infraestructura hidraulica,se carece de agua por el desperdisio y tuberias rotas,carecen 2 comunidades de agua potable

IMPORTANCIA DEL AGUA COMO UN RECURSO VITAL
 
 
 
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El agua es fuente de vida, toda la vida depende del agua. El agua constituye un 70% de nuestro peso corporal. Necesitamos agua para respirar, para lubricar los ojos, para desintoxicar nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura. Por eso, aunque un ser humano puede vivir por más de dos semanas sin comer, puede sobrevivir solamente tres o cuatro días sin tomar agua. Las plantas serían incapaces de producir su alimento y de crecer sin el agua.

El agua por sí misma es incolora y no tiene olor ni gusto definido. Sin embargo, tiene unas cualidades especiales que la hacen muy importante, entre las que destacan el hecho de que sea un regulador de temperatura en los seres vivos y en toda la biósfera, por su alta capacidad calórica (su temperatura no cambia tan rápido como la de otros líquidos).


ACCIONES QUE PERMITAN CUIDAR EL AGUA
PODEMOS EMPEZAR POR NUESTRA CASA:
Las reservas de agua potable de la Tierra se encuentran amenazadas por el consumo excesivo y por la presencia de contaminantes. Todos podemos realizar acciones para cuidar el agua:
  • Evitar pérdidas en las cañerías y en el hinodoro
  • Reparar los cueritos de las canillas que gotean
  • Usar detergentes biodegradables
  • No dejar canillas abiertas sin necesidad
  • Lavarse los dientes con la canilla cerrada, solo abrirla para enjuagarse la boca
  • No tirar basura a la playa ni a los cursos de agua
PROPUESTA DE SOLUCION
Revisar por lo menos una vez al año, las paredes del aljibe y el buen funcionamiento de la bomba.

Limpiar periódicamente el tinaco, aljibe y revisar que no tengan infiltraciones y grietas, desinfectarlos y limpiarlos regularmente.

Vigilar permanentemente que los mecanismos del depósito del sanitario funcionen adecuadamente.

Revisar periódicamente las tuberías e instalaciones hidráulicas para detectar fugas, que pueden estar ocasionando humedad en las paredes.

Utilizar artículos de bajo consumo de agua en el fregadero, regadera y tanque del sanitario. Captar el agua que sale de la regadera antes de que alcance la temperatura de nuestro agrado, y utilizarla para otro fin.

Utilizar la lavadora siempre con cargas completas, empleando detergentes biodegradables, reutilizar el agua que queda después de enjuagar o exprimir la ropa, para la limpieza de pisos y banquetas.

lunes, 29 de agosto de 2011

DESTILACION

DESTILACION:
OBSERVACIONES: ALMOMENTO DE LA FILTRACION OBSERVAMOS ,COMO EL SOLIDO SE SEPARA,QUEDANDO ASI EN EL PAPEL FILTRO EL SOLIDO. DESPUES DE ESTO CONTINUAMOS CON LA DECANTACION . SE VASEAN LOS 2 LIQUIDOS  ,QUEDANDOEL LIQUIDO CON MAYOR DENSIDADEN LA PARTE DE ABAJO , Y EL DE MENOR DENSIDAD QUEDA EN LA APARTE DE ARRIBA .

PROCEDIMIENTO:

1 ESTA LA MEZCLA SOLIDO-LIQUIDO SE VASEA AL EMBUDO QUE TIENE EL PAPEL FILTRO QUEDANDO ASI EL SOLIDO EN LA PARTE DE ARRIBA.

2 QUEDAN LOS DOS LIQUIDOS QUE QUEDARON EN EL VASO DE PRESIPITADOS ,AHORA TENEMOS QUE VASIARLOS AL EMBUDO DE DECANTACION ,QUEDANDO ASI EL MAS DENSO EN LA PARTE DE ABAJO Y EL MAS LIVIANO EN LA DE ARRIBA.

3DESPUES DE QUE ESTE LISTA LA MEZCLA EN EL EMBUDO ,SE TIENE QUE ABRIR LA LLAVE DEL EMBUDO DE DECANTACION PARA QUE ASI SALGA UN LIQUIDO Y DESPUES EL OTRO.



CONCLUSIONES : NUESTRA CONCLUCION FUE QUE AL REALIZAR ESTO NOS DIMOS CUENTA QUE ,NOS SIRVIRIA EN CASA ESTE METODO ,PERO PUES ALA VEZ SERIA MUY COMPLICADO YA QUE NO SE CUENTA CON ESTE MATERIAL NECESARIO EN NUESTRAS CASAS. CUANDO UNA MEZCLA SE ENCUENTRA EN ESTA SITUACION EN UN EXPERIMENTO DE QUIMICA, TENDREMOS QUE ACUDIR A REALIZAR  ESTE METODO DE DECANTACION.

CRISTALIZACION:
OBSERVACIONES: ALGUNA DE MIS OBSERVACIONES FUE QUE AL TENER CONTACTO CON EL AGUA  SE VA DISPERSANDO LA TINTA CHINA .

PROCEDIMIENTO:1 EN EL PAPEL FITRO SE COLOCA UNA PEQUEÑA MANCHA DE TINTA CHINA .
2 SE SUMERGE EN UN VASO CON AGUA DEJANDO QUE LA MANCHA DE TINTA NO SE SUMERGA EN EL AGUA.el suelo

siguientes practicas de laboratorio:

OBJETIVO:TENEMOS QUE LOGRAR QUE LA MEZCLA ,(ACETONA ,ALCOHOL),SE DESTILEN ,CON EL PROCEDIMIENTO ,QUE CONSISTEN EN EVAPORARLOS Y ENFRIARLOS  ASI LOGRAR ESTO  CON EL MATERIAL QUE ES UTIL PARA HACER ESTA PRACTICA.

ANTECEDENTES:DESTILACION

HIPOTESIS:LO QUE CREEMOS QUE VA ASUCEDER QUE TIENE QUE SALIR POR LA MANGUERA  UNO DE LOS LIQUIDOS YA SEA EL ACETONA O EL ALCOHOL ,PERO SOLAMENTA TIENE QUE SALIR PRIMERO UNO DE ELLOS.

MATERIAL:PINZAS PARA CRISOL ,CRISTALIZADOR,VASO DE PRESIPITADOS ENBUDO,ERDEMEYER,TERMOMETRO,PINZAS PARA SOPORTE ,QUITASATO.

PROCEDIMIENTO:1 SE COLOCA EN UN VASITO DE PRESIPITADOS  50ML DE ACETONA Y APARTE OTROS 50ML DE ALCOHOL ,SE VASEA AL MATRAZ.                                

2 DESPUES DE ESTO SE PREPARA LA MANGUERA EN LOS ODIFICIOS DEL  MATRAZ    SE COLOCA LA MANGUERA EN UN RECIPIENTE CON AGUA .AL FINAL DE LA MANGUERA SE COLOCA UN VASO DE PRESIPITADOS SOLO TENEMOS QUE ESPERAR HASTA QUE SUBA LA TEMPERATURA PARA QUE ASI SE TRANSLADE EL LIQUIDO Y POR ULTIMO SE COLOQUE EN EL RECIPIENTE.

OBSERVACIONES: AL  EMPEZAR  SUBIR EL VAPOR OBSERVE QUE SE COLOCABA EN LA MANGUERA Y SE TRANSLADABA POR LA MANGUERA Y AL TOCAR EL AGUA FRIA ESE VAPOR SE CONVERTIA EN AGUA.

ANALISIS: T         T
                    0          25
                    20        25
                    40        30
                    60         35
                     80        37
                    100       38
                     120      40
                    140       41
                     160       43
                    180        44
                    200        46
                    220        48
                     240        50
                     260        51
                      280        52
                      300        52
                       320       55
                       340        56
                       340        56
                      360         58
                      380          59
                       400         60
                      420         60
                       440          60
                        460        60
                       480          61
                        500         62
                         520         63

CONCLUSIONES:NUESTRA CONCLUCION  ES QUE SIRVE DE AYUDA EN ALGUNAS COSAS YA QUE ES MUY UTIL EN QUIMICA ,BUENO TODOS LOS TIPOS DE SEPARACION DE LA MATERIA PERO ESTE SIRVE PARA SEPARAR LIQUIDO-LIQUIDO NO ES COMPLICADO Y ES FACIL.



domingo, 28 de agosto de 2011

PRACTICAS DE LABORATORIO

CRISTALIZACION:

OBJETIVO:TENEMOS QUE LOGRAR SEPARAR UNA MEZCLA HETEROGENEA ,LA CUAL MEDIANTE EL PROCESO DE CRISTALIZACION NOS DE POR RESULTDO CRISTALES .

HIPOTESIS:NOSOTROS CREEMOS QUE SE SEPARA LA AZUCAR, DEL SAL Y DEL AGUA ASI QUE DANDO CRISTALES .

MATERIAL:PINZAS PARA CRISOL ,CRISTALIZADOR ,VASO DE PRESIPITADOS ,ENBUDO,ERDEMEYER ,TERMOMETRO,PINZAS PARA SOPORTE ,QUITASATO.

PROCEDIMIENTO: 1° REALIZAMOS LA MEZCLA(SAL,AZUCAR Y AGUA) LA DISOLVEMOS BIEN .
2° CALENTAMOS LA MEZCLA DIRECTAMENTE  EN EL SOPORTE .
3°CUANDO LA MEZCLA EMPIEZA A HERVIR ,TENEMOS QUE BAJAR LA TEMPERATURA .
4°RETIRAMOS LA MEZCLA DEL CALENTADOR  CON UNAS PINZAS ESPECIALES ,LA VASIAMOS EN UN VASO DE PRESIPITADOS CON AYUDA DE UN EMBUDO AL REALIZAR ESTO VEREMOS COMO SE QUEDAN PEQUEÑOS CRISTALES EN EL PAPEL FILTRO QUE ESTA EN EL EMBUDO.

OBSERVACIONES: AL VER ESTE SUCESO NOS DIMOS CUENTA QUE PARA QUE FUESE POSIBLE ESTO FUE CON AYUDA DE SUBIR Y BAJAR  DRASTICAMENTE LA TEMPERATURA.

CONCLUSIONES:NUESTRA CONCLUCION FUE QUE ESTO LO REALIZAMOS MUY SENCILLAMENTE PERO TENEMOS QUE TENER CUIDADO CON EL MATERIAL YA QUE NO CON TODO FUNCIONA POR EJEMPLO EL AZUCAR QUE DEBE SER BLANCA Y NO MORENA , YA QUE NO NOS SIRVE MUCHO.ESTE ES UN SISTEMA DE SEPARACION SIMPLE Y UTIL PARA SEPARAR SOLIDOS YA DISUELTOS EN UN DISOLVENTE .

lunes, 22 de agosto de 2011

SIGUIENTES METODOS DE SEPARACION

todo EVAPORACION:se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido ,tenemos que  aplicar  temperatura hasta que el líquido hierve y pasa del estado líquido a estado gaseoso, quedando el sólido como  polvo seco. 

DECANTACION:

este proceso se ocupa especialmente para mezclas heterogeneas liquido-liquido o solido-liquido es un proceso fisico.se realiza dejandose la sustancia mas densa en la aparte de arriba y la mas fluida en la de abajo ,para esto se ocupa un embudo de decantacion .FILTRACION:es el proceso mediante el cual depende de la sustancia y del material por el cual se esta aciendo este proceso dependiendo mucho de su porosidad.

DESTILACION:es el metodo por el cual se separa una mezcla de dos o mas liuquidos misibles .deben detener por lo menos 5 ° de ebullicion .este metodo se emplea ya sea para purificar un liquido o separarlo.
 CROMATOLOGIA:esto consiste en la separacion de aquellos componentes que conforman a una mezcla homogenea .se utiliza mucho en bioquimica ,una de la manera que se puede realizar en un papel filtro no necesariamente de ese material se coloca una manchaen el papel , puede ser de plumin, se va acolocar en un recipiente con agua ,que no toque la mancha y poco a poco veremos como se va corriendo la mancha asi separandose sus componentes.

METODOS DE SEPARACION DE LA MEZCLA

MI EQUIPO Y YO ABLAMOS SOBRE LA ,CRISTALIZACION:ES EL METODO POR EL CUAL UN SOLIDO SE ENCUENTRA DISUELTO EN UNA DISOLUCION ,QUE DANDO ASI EL SOLIDO EN CRISTAL .PARA ESTE PROCESO SE TIENE QUE SUBIR Y BAJAR DRASTICAMENTE LA TEMPERATURA ,Y ELIMINAR SOLVENTE...

jueves, 18 de agosto de 2011


La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por ejemplo, en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos métodos y técnicas, los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestos como el agua o elementos como el oxígeno.
Observe la siguiente actividad.
¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
¿Dé donde proviene?
 
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
Estados de agregación de la materia
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos. ¿Por qué?
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?
¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?
Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta, la movilidad entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen.
Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
El azufre, el alcohol y el gas butano son ejemplos de sustancias puras en los tres estados de agregación.
Ponga a prueba sus conocimientos
Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda. Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo, otro con vinagreta para ensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?

Ejemplo de mezclas heterogéneas.
Mezcla heterogénea
Semejanza
Diferencia
Agua de tamarindo
Vinagreta
Leche de magnesia
Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
COMUNIDAD
Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
El aire, una mezcla invisible
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
 
La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentes del aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.

En los incendios forestales, naturales o provocados, se liberan enormes cantidades de dióxido de carbono que enrarecen el aire.
Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos: “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno.
Ponga a prueba sus conocimientos
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
El agua, un compuesto extraordinario
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
¿Cómo explica lo sucedido?
Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
 
Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre. Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama “disolvente".
El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente, el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
El oxígeno, un elemento vital
¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
 
¿Por qué?
 
COMUNIDAD
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos.
Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de las explicaciones erróneas más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores, el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias. Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).
  • La materia se presenta principalmente en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Cada uno de ellos depende de qué tan grandes son las fuerzas de cohesión entre las moléculas o átomos que los conforman. Los cambios de fase o estado de sólido a líquido y de líquido a gas, ocurren cuando la temperatura aumenta hasta un punto donde el movimiento de las partículas es tal que las fuerzas de cohesión se rompen.
  • La mayoría de los materiales del planeta no se encuentran en estado puro, es decir casi siempre se tienen dos o más componentes; en algunos casos la apariencia es la de una sola substancia, como en el agua potable, entonces es una mezcla homogénea, cuando los componentes son distinguibles se trata de una mezcla heterogénea.
  • El aire es un ejemplo de mezcla gaseosa homogénea necesaria para los seres vivos. En los últimos tiempos, la quema de combustibles en cantidades crecientes ha contaminado de tal manera la atmósfera que está provocando un cambio climático.
  • El agua es un compuesto con propiedades físicas extraordinarias: altos -para su composición química- puntos de fusión y ebullición, una alta capacidad calorífica y el hielo flota en el agua líquida. La solubilidad de una substancia en otra depende principalmente de la temperatura. La concentración es la medida de la cantidad de solvente en cierta cantidad de soluto, y puede expresarse en porcentaje de masa o de volumen.
  • El oxígeno que respiramos es un ejemplo de elemento químico. Es muy abundante en la corteza terrestre y forma numerosos compuestos, de los cuales destacan los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Estos últimos forman ácidos cuando se combinan con agua, por lo que producen la lluvia ácida.